tentukan pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50ml larutan CH3COOH 0,3M dengan 50ml larutan NaOH 0,1M

pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH 0,3 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M adalah sebesar 5 - log 2.

Pembahasan :

Diketahui : 50 mL CH₃COOH 0,3 M

                   50 mL NaOH 0,1 M

                   Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya : pH = ...?  

Penyelesaian soal :

Larutan penyangga yang terdiri dari campuran asam lemah CH₃COOH dan garamnya CH₃COONa yang merupakan basa konjugasi dari asamnya, sehingga larutan penyangga tersebut bersifat asam. Hal ini dikarenakan garam CH₃COONa merupakan garam yang terbentuk dari campuran asam lemah CH₃COOH dan basa kuat NaOH. Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7) sehingga menyebabkan hasil campuran larutan tersebut bersifat asam.  

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol CH₃COOH = V × M = 0,05 L × 0,3 M = 0,015 mol  

mol NaOH = V × M = 0,05 L × 0,1 M = 0,005 mol  

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :

     CH₃COOH (aq) + NaOH (aq) → CH₃COONa (aq) + H₂O (l)  

m :     0,015 mol        0,005 mol                 _                    _  

r   :   -0,005 mol       -0,005 mol         +0,005 mol      +0,005 mol  

s  :      0,01 mol                 _                   0,005 mol        0,005 mol

Tahap 3 :

Setelah didapatkan mol asam lemah dan garam yang bersisa, selanjutnya dapat dihitung konsentrasi ion H⁺ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~sisa~asam}{mol~sisa~garam}[/tex]  

       = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,01~mol}{0,005~mol}[/tex]  

       = 2 × 10⁻⁵

Tahap 4 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pH = - log [H⁺] = - log 2 × 10⁻⁵ = 5 - log 2

⇒ Kesimpulan, maka pH larutan penyangga yang dibuat dengan mencampurkan 50 mL larutan CH₃COOH 0,3 M dengan 50 mL larutan NaOH 0,1 M adalah sebesar 5 - log 2.

Larutan Penyangga yang bersifat asam  

Larutan ini mempertahankan pH pada konsentrasi asam (pH < 7). Larutan ini berasal dari asam lemah dan garamnya yang merupakan basa konjugasi dari asamnya.  

Contoh :

1. Asam lemah HCN dengan garamnya Ca(CN)₂

2. Asam lemah CH₃COOH dengan garamnya CH₃COONa  

3. Asam lemah HF dengan garamnya KF  

Dalam menentukan konsentrasi ion H⁺ dalam suatu larutan dengan rumus berikut:  

[H⁺] = Ka × [tex]\frac{mol~asam}{mol~garam}[/tex]  

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22833499

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22813696

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat asam https://brainly.co.id/tugas/22830265

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH, buffer