sebanyak 8 gram NaOH(Mr = 40) dilarutkan dalam air hingga volume 500 mL.Hitung: a.molaritas larutan tersebut b.harga pH larutan tersebut!

Molaritas larutan NaOH tersbut adalah 0,4 M. Adapun pH larutan yang terbentuk adalah 13 + log 4 (13,6). Molaritas dapat ditentukan menggunakan data massa, Mr dan volume. Adapun pH dapat ditentukan dengan data konsentrasi.

Pembahasan

Pada soal di atas diketahui beberapa data yaitu:

Larutan = NaOH

m = 8 gram

Mr = 40 gram/mol

V = 500 mL

Adapun yang ditanyakan pada soal adalah:

a. molaritas  

b. pH

Molaritas larutan dapat ditentukan menggunakan data yang diketahui diantaranya adalah data massa, Mr, dan volume larutan. Adapun pH larutan dapat ditentukan menggunakan data molaritas yang didapatkan. Berikut langkah-langkah yang dapat dilakukan untuk menentukan molaritas dan pH larutan.

a. molaritas

Molaritas larutan dapat ditetukan menggunakan data massa yang diketahui yaitu 8 gram, Mr larutan yaitu 40 gram/mol dandata volume larutan yaitu 500 mL. Rumus yangd apat digunakan untuk menentukan molaritas sebagai berikut:

M = (m/Mr) x (1000/V)

   = (8/ 40) x (1000/ 500)

   = 0,2 x 2

   = 0,4 M

Jadi dapat disimpulkan molaritas dari larutan NaOH tersebut adalah 0,4 M.

Pelajari lebih lanjut tentang konsentrasi dalam satuan molaritas di: https://brainly.co.id/tugas/18990947.  

b. pH larutan

Sebelum menentukan pH larutan kalian harus menganalisis sifat dari larutan yang dimaksud dengan menggunakan reaksi ionisasinya. Jika hasil ionisiasinya terdapat ion H⁺ maka larutan dapat dikatakan bersifat asam. Adapun jika larutan menghasilkan ion OH⁻ berarti larutan bersifat basa. Berikut reaksi ionisasi NaOH:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

Dalam larutan tersebut terdapat ion OH⁻ sehingga dapat dikatakan larutan bersifat basa. Untuk menentukan pH kalian juga harus mengetahui kekuatan dari basa yang ersangkutan. Berikut Alternatif rumus yang dapat digunakan untuk menentukan [OH⁻] dalam larutan basa sesuai kekuatannya.

Jika basa kuat : [OH⁻] = Mb x b

Jika basa lemah : [OH⁻] = √(Kb x Mb)

Daftar basa kuat : LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Sr(OH)₂, Ba(OH)₂

Dilihat dari data tersebut NaOH termasuk ke dalam daftar basa kuat sehingga rumus yang dapat digunakan adalah:

[OH⁻] = Mb x b

Dengan diketahui bahwa molaritan NaOH adalah 0,4 M atau 4 x 10⁻¹ M, berikut penentuan pH dari NaOH

[OH⁻] = Mb x b

         = 4 x 10⁻¹ x 1

         = 4 x 10⁻¹

pOH = - log [OH⁻]

        = - log 4 x 10⁻¹

        = 1 – log 4

pH = 14 – pOH

     = 14 – (1 – log 4)

     = 13 + log 4

     = 13 + 0,6

     = 13,6

Jadi dapat disimpulkan pH dari larutan NaOH tersebut adalah 13,6.

Pelajari lebih lanjut tentang pH asam basa di: https://brainly.co.id/tugas/21186459.

Detil jawaban

Kelas: XI

Mapel: Kimia

Bab: larutan asam basa

Kode: 11.7.5

#AyoBelajar