Sebanyak 50 ml larutan NH3 0 1m dicampurkan dengan 50 ml larutan HCl 0 1 M . tentukan ph larutan tersebut sebelum dan sesudah dicampur ( Kb NH3 = 1,8.10-5)

Sebelum dicampur:
- pH NH3
OH- = √(Kb x Mb) 
OH- = √1,8 x 10⁻⁵ x 10⁻¹ M
OH- = √1,8 x 10⁻⁶ M
OH- = 1,3 x 10⁻³ M
pOH = 3 - log 1,3
pH = 11 + log 1,3

- pH HCl
H+ = Ma
H+ = 10⁻¹ M
pH = 1

* NH3 + H2O ↔ NH4OH
* NH4OH + HCl --> NH4Cl + H2O
m  5mmol  5mmol
b   5mmol  5mmol   5mmol   5mmol
s      ---         ---        5mmol   5mmol
     
Hidrolisis:
* NH4+ + H2O --> NH4OH + H+

H+ = √(Kw/Kb) x Mgaram
H+ = √(10⁻¹⁴/(1,8 x 10⁻⁵)) x (5mmol/100ml)
H+ = √5,5 x 10⁻¹⁰ x 0,05
H+ = √2,7 x 10⁻¹¹
H+ =  5,27 x 10⁻⁶
pH = 6 - log 5,27