Contoh soal mencari pH campuran Asam kuat dan Basa lemah

1)  100 mL H₂SO₄ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL NH₃ 0,8 M. tetapan hidrolisis 10⁻⁹, maka pH campuran tersebut adalah 8,59.

Larutan H₂SO₄ merupakan asam kuat, sedangkan larutan NH₃ merupakan basa lemah.

2)  Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10⁻⁵) maka ph larutan yang terjadi adalah 8 + log 5.

Larutan HCl merupakan asam kuat, sedangkan larutan NH₃ merupakan basa lemah.

Pembahasan :

Soal Nomor 1 :

Diketahui : 100 mL H₂SO₄ 0,4 M

                  100 mL NH₃ 0,8 M

                   Kh = 10⁻⁹

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol H₂SO₄ = V × M = 0,1 L × 0,4 M = 0,04 mol  

mol NH₃ = V × M = 0,1 L × 0,8 M = 0,08 mol  

Tahap 2 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya, maka selanjutnya hitung secara stoikiometri untuk menentukan mol yang bereaksi pada kedua larutan tersebut :

         H₂SO₄ (aq) + 2 NH₃ (aq) → (NH₄)₂SO₄ (aq)

m  :     0,04 mol         1,6 mol                  _  

r    :  - 0,04 mol       - 0,04 mol         + 0,04 mol  

s    :         _                1,56 mol             0,04 mol  

Tahap 3 :

Tentukan harga Kb dengan menggunakan rumus tetapan hidrolisis berikut ini :

Kh = [tex]\frac{Kw}{Kb}[/tex]

Kb = [tex]\frac{Kw}{Kh}[/tex]

     = [tex]\frac{10^{-14}}{10^{-9}}[/tex]

     = 10⁻⁵

Tahap 4 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol masing-masing larutan pembentuknya dan harga Kb, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]  

          = 10⁻⁵ × [tex]\frac{1,56~mol}{0,04~mol}[/tex]  

          = 3,9 × 10⁻⁶  

Tahap 5 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pOH = - log [OH⁻] = - log 3,9 × 10⁻⁶ = 6 - log 3,9

pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 3,9) = 8 + log 3,9 = 8,59

⇒ Kesimpulan, jika 100 mL H₂SO₄ 0,4 M dicampurkan dengan 100 mL NH₃ 0,8 M. tetapan hidrolisis 10⁻⁹ , berapa pH campuran tersebut adalah 8,59.

Soal Nomor 2 :

Diketahui : 50 mL NH₃ 0,3 M  

                  100 mL HCl 0,1 M  

                   Kb = 10⁻⁵

Ditanya : pH ?  

Penyelesaian soal :

Tahap 1 :

Hitung mol masing-masing larutan yang diketahui. Masing-masing volume pada tiap larutan yang diketahui dalam satuan mL diubah menjadi ke dalam satuan Liter :

mol NH₃ = V × M = 0,05 L × 0,3 M = 0,015 mol  

mol HCl = V × M = 0,1 L × 0,1 M = 0,01 mol  

Tahap 2 :

Stoikiometri :

       NH₃ (aq) + HCl (aq) → NH₄Cl (aq) + H₂O (l)  

m  : 0,015 mol    0,01 mol          _                   _  

r    : - 0,01 mol - 0,01 mol     +0,01 mol     +0,01 mol  

s    : 0,005 mol         _              0,01 mol       0,01 mol  

Tahap 3 :

Setelah didapatkan hasil perhitungan mol larutan yang bereaksi, maka selanjutnya hitung konsentrasi ion OH⁻ menggunakan rumus larutan penyangga berikut ini :

[OH⁻] = Kb × [tex]\frac{mol~basa}{mol~garam}[/tex]  

         = 10⁻⁵ × [tex]\frac{0,005~mol]{0,01~mol}[/tex]  

         = 5 × 10⁻⁶  

Tahap 4 :

Selanjutnya hitunglah pH campuran larutan dengan menggunakan rumus berikut ini :

pOH = - log [OH⁻] = - log 5 × 10⁻⁶ = 6 - log 5

pH = 14 - pOH = 14 - (6 - log 5) = 8 + log 5

⇒ Kesimpulan, jika jika 100 mL larutan HCl 0,1 M di campurkan dengan 50 mL larutan NH₃ 0,3 M (Kb = 10⁻⁵) maka ph larutan yang terjadi adalah 8 + log 5.

Pelajari lebih lanjut :

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/23085241

Materi tentang contoh soal larutan penyangga (buffer) bersifat basa https://brainly.co.id/tugas/22832212

--------------------------------------------------------------------------------------------------  

Detail Jawaban :

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : Larutan Buffer

Kode : 11.7.8

Kata kunci : larutan penyangga, pH